Sensor de PH en línea con precisión de ± 0,1 ph y salida RS-485 para monitoreo de la calidad del agua mediante montaje por inmersión

Para el control ambiental de la calidad del agua, las soluciones ácidas/álcalis/salinas, los procesos de reacción química y los procesos de producción industrial pueden cumplir con la mayoría de los requisitos de medición de pH en línea de las aplicaciones industriales.

• Salida de señal: RS-485 (protocolo Modbus/RTU).
• Conveniente para conectarse a PLC, DCS, computadora de control industrial, controlador general, instrumento de grabación sin papel o pantalla táctil y otros equipos de terceros.
• Amplificador diferencial doble de alta impedancia, fuerte antiinterferencia, respuesta rápida.
• La sonda de pH patentada, con un fluido de referencia interno a una presión de al menos 100 kpa (1 bar), rezuma extremadamente lentamente del puente salino microporoso, con una exudación directa que dura más de 20 meses. Un sistema de referencia de este tipo es muy estable y la vida útil del electrodo es mucho mayor que la de los electrodos industriales ordinarios.
• Fácil de instalar: instalación sumergida.
• Ip68, nivel de protección.

1. ¿Qué es el pH? ¿Cuál es el principio de medición?
El valor del pH de la solución es el logaritmo negativo de la actividad del ion hidrógeno en la solución, que se expresa como:
PH = - lgαH +
Debido a que el valor de la actividad del ion hidrógeno en una solución acuosa suele ser muy pequeño, no es conveniente para su aplicación, por lo que se utiliza el concepto de valor de pH.
Como solución indicadores de acidez, neutros y alcalinos. Además, el valor del pH puede indicar la fuerza de la acidez y alcalinidad de la solución.
De esta forma es muy cómodo de aplicar, y así:
Solución neutra: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Moles por litro, el pH es menos lg[H+] es igual a 7
Solución ácida: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol/L, pH < 7, cuanto más bajo es el pH, más ácido;
Solución alcalina: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol/L, pH >7, cuanto mayor es el pH, más básico es.
La actividad es la concentración efectiva, es decir, la porción del ion que está libre para participar en una reacción determinada, es decir, para alcanzar la superficie de la membrana sensible al electrodo para conectarse a ella.
La parte del ion que lo toca. Debido a la interacción entre iones en una solución, la actividad suele ser menor que la concentración y esta interacción también será
El bloqueo del movimiento de iones reduce la cantidad de iones que llegan a la membrana del electrodo.
La medición del electrodo de pH es la característica de la relación correspondiente entre el potencial de salida de la celda galvánica y el valor de pH de la solución.
Esta correspondencia puede representarse mediante la ecuación de Nernst:
E = Eo-2,3 RT/F*pH
E = medir el potencial
Eo = potencial estándar
R = la constante de los gases
T = temperatura absoluta (K)
F = constante de Faraday
RT/F = 2,3 pendiente
La ecuación de Nernst es una relación muy importante en electroquímica.
Al medir el pH, Eo (potencial estándar) y 2,3 RT/F (pendiente) se obtienen mediante la calibración del electrodo. Luego se mide la muestra para obtener E (potencial medido) y se calcula el valor de pH de la muestra introduciéndolo en la ecuación.